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高考复习:化学方程式大全以及离子方程式总结

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  要知道化学方程式的正确书写才能让你化学得到高分。下面学习啦小编为你带来了高考复习:化学方程式大全,欢迎阅读!

  高中化学所有方程式大全总结

  1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

  碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

  2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

  3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

  4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

  5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

  6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

  7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

  8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

  9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

  碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

  10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

  11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

  12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

  13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

  二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

  14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

  15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

  16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

  17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

  18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

  19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

  20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

  21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

  22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

  23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

  24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

  25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

  26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

  27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

  28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

  29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

  30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

  31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

  34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

  35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

  36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

  37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

  38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

  39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

  40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

  氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

  41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

  42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

  43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS

  44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

  45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

  46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS

  47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2

  48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S

  49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

  50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

  51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

  52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

  二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3

  53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

  54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

  55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3

  56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

  57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3

  58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4

  59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

  60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4

  61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4

  62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

  63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

  64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

  65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

  66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

  67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

  硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O

  68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S

  硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS

  69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O

  硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

  70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

  71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O

  72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

  73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

  74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

  75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2

  (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

  (3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

  (4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

  (5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

  76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO

  (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2

  (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

  77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2

  78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

  79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

  80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑

  81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

  82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2

  (产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

  83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO

  84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

  85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr

  86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3

  87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2

  88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2

  89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

  第四章

  90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2

  91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4

  92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4

  93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4

  94.硅与碳的反应Si+C==== SiC

  95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

  96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑

  97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO

  (2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4

  (3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

  98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

  99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3

  100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

  101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3

  102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

  103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

  高中化学离子方程式总结

  一、碱与酸酐的反应

  多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。

  1、CO2与NaO

  少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O

  过量CO2:CO2+OH-==HCO3-

  此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

  类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。

  二、氢氧化铝的两性

  2、AlCl3与NaOH

  少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓

  过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

  3、NaAlO2与HCl

  少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

  过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O

  所以,以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。

  三、酸式盐与碱

  4、NaHSO4和Ba(OH)2

  溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

  SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

  5、NaHCO3和Ca(OH)2

  石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

  石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

  6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

  石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

  7、Mg(HCO3)2和NaOH

  NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

  NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

  方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。

  四、复盐与碱

  8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

  沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全):

  2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

  沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全):

  Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

  KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1:1反应

  2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

  方法:先确定反应物物质的量之比,再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

  五、氧化还原顺序问题

  一种还原剂遇到多种氧化剂,先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂,先和还原性强的物质反应。

  9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)

  少量Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

  过量Cl2:2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

  50%Br—被氧化:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

  FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-

  10、FeCl3和Zn

  少量Zn:2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

  过量Zn:2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

  小结:

  离子方程式中量不同而面目不同多有存在,百变不离其宗,抓住基本方法,书写就能快速准确:

  1、酸式盐与碱反应,少量物质定为1(阴阳离子参加反应,计量系数必须符合组成关系),多量物质需要多少写多少。

  2、如果有不同的要求,根据题意定出反应物的物质的量之比,再研究离子之间的反应实质


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