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高中化学反应原理知识点复习

陈哲凡分享

  化学的学习建立在对实验的理解上。下面是学习啦小编为大家整理的高中化学反应原理知识点复习,希望对大家有所帮助。

  高中化学反应原理知识点复习(一)

  1、水电离平衡::

  水的离子积:KW =25℃时,[H+]=[OH-] =mol/L ; KW=[H+]•[OH-] =

  注意:KW只与 KW值

  KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)

  2、水电离特点:

  ①酸、碱: 水的电离 KW〈1*10-14

  ②温度: 水的电离(水的电离是 热的)

  ③易水解的盐: 水的电离 KW 〉 1*10-14

  4、溶液的酸碱性和pH:

  pH的测定方法

  A.酸碱指示剂法:

  变色范围:甲基橙 3.1~4.4(橙色) 石蕊5.0~8.0(紫色) 酚酞8.2~10.0(浅红色)

  B.pH试纸法:

  操作方法:玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可。

  注意:

  ①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围

  C.PH计法:

  高中化学反应原理知识点复习(二)

  1.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应

  (1).符号: △H (2).单位:kJ/mol

  2.产生原因:化学键断裂——吸热 (吃) 化学键形成——放热 (放) 《吃和放的问题》 放出热量的化学反应。

  (放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 (放出的比吃的多,人就瘦了)吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0

  常见的放热反应:

  ① 所有的燃烧反应

  ② 酸碱中和反应

  ③ 大多数的化合反应

  ④ 金属与酸的反应

  ⑤ 生石灰和水反应

  ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

  常见的吸热反应:

  ① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

  ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

  高中化学反应原理知识点复习(三)

  1、弱电解质的电离定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能,。

  非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能 的化合物 。

  强电解质:在水溶液里

  弱电解质:在水溶液里只有 分子电离成离子的电解质。

  2、电解质与非电解质本质区别:

  电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物

  注意:

  ①电解质、非电解质都是化合物

  ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

  ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)

  ④电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

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