高一化学必修二综合卷及答案

学习啦  陈哲凡   2016-08-07 04:07:29

  高一化学难度在于平衡记忆与练习间的比率,一张综合卷能很好地训练这个问题。下面是由学习啦小编带来的高一化学必修二综合卷及答案,希望能为你带来些许启发。

  高一化学必修二综合卷:

  一、选择题 (本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)

  1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是

  A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量

  B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来

  C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

  D.吸热反应没有利用价值

  2、下列说法不正确的是

  A.原电池负极被氧化

  B.任何化学反应,只要化学反应的速率很快,理论上都能设计成原电池

  C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

  D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变

  3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量

  A.前者多 B.后者多 C.二者相等 D.无法比较

  4、下列过程中一定释放出能量的是

  A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子结合成分子

  5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是

  A.外界条件不能改变平衡状态 B.正、逆反应速率相等

  C.各组分的含量不随时间而变化 D.是动态平衡

  6、在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是

  A.υA = 0.5mol/(L·s) B.υB = 0.3mol/(L·s)

  C.υC = 0.8mol/(L·s) D.υD = 1.0mol/(L·s)

  7、据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是

  A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

  B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

  C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

  D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

  8、两种金属A与B组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是

  A.A的金属性强于B

  B.A电极上发生的电极反应是还原反应

  C.电子不断由A电极经外电路流向B电极

  D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

  二、选择题 (1-2个答案)

能源可划分为一级能源和二级能源,自然界以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)====2H2↑+ O2↑,该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列第9、10题。

  9、下列途述正确的是

  A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.水煤气是一级能源

  10、关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向错误的是

  A.构成水的氢和氧都是可以燃物,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源

  B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气

  C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量

  D.寻找特殊催化剂,利用太阳光或其它方式分解水制取氢气

  11、一个化学电池的总反应方程式为:Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该化学电池的组成可能为

  A B C D

  正极 Cu Cu Zn Fe

  负极 Zn Zn Cu Zn

  电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2

  12、下列说法正确的是

  A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

  B.化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极

  C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应

  D.燃料电池工作时,通常是将空气通向正极

  13、已知在25℃,101kPa下,l gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

  A、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1

  B、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1

  C、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1

  D、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1

  14、有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.d、c、a、b B.b、a、d、c C.d、b、a、c D.d、a、b、c

  15、过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应,在一定温度下,为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应混合物中加入适量的

  A.铜粉 B.醋酸锌溶液 C.氯化铜固体 D.二氧化锰

  16、如右图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液,C(I)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后,C(Ⅱ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是

  A.C(I)的电极名称是正极

  B.C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑

  C.电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)

  D.电解过程中,C(I)、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相

  17、(6分)某原电池的两个电极都是石墨电极,电解质溶液为稀H2SO4,分别向一个电极通入H2S,向另一个电极通入Cl2,电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl。

  试完成下列问题:

  ①正极反应: ;

  ②负极反应: ;

  ③电解质溶液pH的变化 。(填“增大”“减小”或“不变”)

18、(7分)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:

  2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4

  (1) 铅蓄电池放电时, (填物质名称)在负极发生 (氧化、还原)反应。

  (2)铅蓄电池充电时,应将蓄电池的负极与电源的 极连接。

  (3)有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了,现提供铜导线和食盐水,请设计一个简单的实验,判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。

  19、(5分)已知一些共价键的键能如下(单位:kJ·mol-1)

  H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8

  (1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式:

  (2)若有1g氢气在氯气中完全燃烧,可放出热量 kJ 。

  20、(8分)某研究性学习小组在一次活动中,用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。

  (1)进行实验时,铜锌合金应当与电源的 极连接。写出通电时阴极的电极反应式 。

  (2)假设铜锌合金中还含有微量的银,实验结束后,银元素存在于 。

  A.以化合态形式沉积于阳极上 B.以游离态形式沉积于阴极上

  C.以游离态形式沉积于电解池底部 D.以化合态形式沉积于电解池底部

(3)实验结束后,电解质溶液中存在的金属阳离子有 。

  21、(10分)在一定温度下,在一个容积为2 L的密闭容器中,二氧化硫和氧气发生如下反应:

2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) ;△H=-196.6kJ·mol-1

  在反应进行至10min和20min时,改变了影响反应的一个条件,反应进程如右图所示。

  (1)前10min正反应速率变化趋势是 (填增大、减小或不变)

  前15min平均反应速率用SO3 浓度变化可表示为: 。

  (2)在如图所示的反应进程中,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 。

  (3)据图判断:

  10min时改变的反应条件可能是 (填写编号,下同);

  20min时改变的反应条件可能是 。

  a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量

  22、(6分)已经探明,我国南海跟世界上许多海域一样,海底有极丰富的甲烷资源,其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半,这些海底甲烷是高压下形成的固体,外观象冰的甲烷水合物(CH4·xH2O),这种甲烷水合物又叫可燃冰。已知16克可燃冰完全燃烧后产生的CO2恰好被5%的160克氢氧化钠溶液吸收,生成Na2CO3 。

  求可燃冰CH4·xH2O的x的值。

  23、(8分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A+3B=2C 。反应经2min后,A的浓度从开始时的1.20mol·L-1 下降到0.9mol·L-1 ,已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。求:

  (1)2min 末B、C的浓度。

  (2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。

  高一化学必修二综合卷答案:

        1~16略

  17、①Cl2+2e-=2Cl- ②H2S-2e-=S+2H+ ③ 减少 每空2分,本题共6分

  18、⑴铅 氧化 ⑵负 每空1分,共3分

  ⑶两电极均连接铜导线,插入食盐水中构成闭合回路,一个铜电极上有气泡产生,连接该铜导线的是蓄电池的负极,另一个铜电极附近溶液呈蓝色,连接该铜导线的是蓄电池的正极。(回答构成电解装置的得1分,准确回答一个电极上现象的得2分,结论得1分,共4分。可以只回答一个电极的现象) 本题共7分

  19、⑴H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-184.5kJ·mol-1 3分

  ⑵92.25 2分,本题共5分

  20、⑴Zn Cu2+ +2e—= Cu ⑵ C

  ⑶Zn2+ Cu2+ 每空2分,共8分

  21、⑴减小 0.04/30 mol·L-1·min-1

  ⑵15∽20min, 25∽30min

  ⑶a,b d

  22.m(CO2)= 4.4g (2分) x=8 (4分) 本题共6分。

  23、(1)2min 末B的浓度为0.7mol·L-1 ,C的浓度为0.6mol·L-1 。

(2) 每个计算结果2分,本题共8分。

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