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高一化学必修一“金属及其化合物”知识点总结

雪珠分享

  初中化学与高中化学一脉相承,内容由浅入深,既有联系,又有转折。为了能够方便同学们更好地记忆历史重要知识点,以下学习啦小编整理了人教版必修1的知识点,欢迎阅读!

  第三章 金属及其化合物

  一、

  金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

  二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

  三、

  A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。

  四、

  五、Na2CO3和NaHCO3比较

  碳酸钠 碳酸氢钠

  俗名 纯碱或苏打 小苏打

  色态 白色晶体 细小白色晶体

  水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

  热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解

  2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

  与酸反应 CO32—+H+ H CO3—

  H CO3—+H+ CO2↑+H2O

  H CO3—+H+ CO2↑+H2O

  相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

  与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH

  反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O

  反应实质:H CO3—+OH- H2O+CO32—

  与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

  CO32—+H2O+CO2 H CO3—

  不反应

  与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl

  Ca2++CO32— CaCO3↓

  不反应

  主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

  转化关系

  六、.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

  合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。

  非金属及其化合物

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