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金属及其化合物测试题及答案

芷琼分享

  金属及其化合物知识是高中化学知识的重要组成部分,常与化学实验、计算、基本理论、非金属及其化合物等无机化合物知识结合在一道考题中出现,接下来学习啦小编为你整理了金属及其化合物测试题及答案,一起来看看吧。

  金属及其化合物测试题

  一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共30分)

  1.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量>2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锋利的宝剑),这一技术要比欧洲早近两千年;白口铁淬火热处理的主要作用是 (   )

  A.除硫、磷杂质        B.适当降低了含碳量

  C.掺进合金元素        D.改善表面的结构性质

  2.在中国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,尽早食用,你会建议他们最好向井水中投入下列中的 ( )

  A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KAl(SO4)2·12H2O D.CuSO4

  3.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是  ( )

  A.加入适量盐酸 B.加热

  C.加入NaOH溶液 D.配成溶液后通入CO2

  4.地壳中含量最高的金属元素是 ( )

  A.Al B.O C.Na D.Fe

  5.北京奥运会火炬祥云长72厘米,火炬设计团队的负责人表示,由于对火炬的重量有严格的要求,北京奥运会火炬是不能超过1500克的,过重的火炬会让火炬手举着很吃力。现对火炬材料的选择有以下四种设想,如果你是火炬设计团队的负责人,你认为那种设想更合理 ( )

  A.黄金打造,胜利者的象征,体现奥运口号“更高,更快,更强”

  B.陶瓷制作,中国的象征,可以绘上不同颜色的图案,向世界介绍中国

  C.铝合金制作,质量较轻,银白的炫亮颜色也让火炬看起来具有现代感

  D.白金制作,价格昂贵,有纪念意义,象征着中国有能力承办世界上任何大型活动

  6.下列离子在溶液中能大量共存的是  ( )

  A.Fe3+、NH4+、Cl-、OH- B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-

  C.H+、K+、SO42-、AlO2- D.H+、Na+、Cl-、NO3-

  7.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为红色,说明原溶液中一定含有( )

  A.Fe3+    B.Fe2+    C.Cu2+    D.Zn2+

  8.甲、乙两同学分别取了一定质量的铝片在实验室制取氢气。甲将铝片投入到足量的盐酸中,乙投入到足量的氢氧化钠溶液中,结果乙同学制取的氢气的体积是甲制取的三倍,则甲、乙两同学所取的铝的质量之比为 ( )

  A.1﹕1      B.1﹕2 C.1﹕3     D.1﹕9

  9.向氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液中加入一种试剂,会出现五种不同的实验现象,这种试剂可能是 ( )

  A .KSCN B.BaCl2 C. HCl D. NaOH

  10.在FeCl3 和CuCl2 组成的混合溶液中, 加入过量Fe粉, 测得溶液中溶质的总质量在反应前后不变, 则溶液中FeCl3 和CuCl2 物质的量之比是 ( )

  A .1﹕7 B.2﹕7 C.3﹕4 D.7﹕8

  11.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量等)改变,不会引起产物改变的是 ( )

  A.Na2O2和CO2 B.NaOH和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3和HCl

  12.下列物质中,即能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的是 ( )

  Al ② Fe ③ Al2O3 ④ FeO ⑤ Fe2O3 ⑥ Na2CO3 ⑦ NaHCO3

  A .①③⑥⑦ B.①②③⑥ C.①③⑦ D.①③④⑥⑦

  13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,利用你所学的化学知识,判断其原因可能是( )

  A .苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+

  C.苹果汁中含有OH- D.苹果汁中含有Na+

  14.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中,必须加以控制的是 ( )

  A.制造炊具和饮料罐 B.制防锈油漆 C.制导线 D.炼铝厂制造铝锭

  15.下列离子方程式书写正确的是 ( )

  A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

  B.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

  C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓

  D.小苏打溶液中加入盐酸:CO32-+ 2H+ == CO2 ↑ +H2O

  二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意,每题3分,共15分)

  16.把一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,可以观察的是 ( )

  A.钠浮在烧杯中的液面上

  B.钠沉在烧杯的底部

  C.煤油会燃烧起来,产生很浓的黑烟

  D.那会在水和煤油的交界面上下浮动,直至反应结束

  17.下列各组反应中最终肯定生成沉淀的是 ( )

  A.AlCl3溶液中加入足量氨水 B.将足量CO2通入澄清石灰水溶液中

  C.AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液 D.将足量CO2通入饱和的Na2CO3溶液

  18.由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是 ( )

  A.Zn B.Fe C. Al D.Mg

  19.将8g的Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,Fe2O3全部溶解;为了让所得溶液中的Fe3+全部沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL,则原硫酸的物质的量的浓度为 ( )

  A .0.5mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.4mol/L

  20.在120℃的条件下,总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体,固体增加的质量为 ( )

  A. 7.2 g B. 4.2 g C.3.6 g D. 2.1 g

  三、填空题

  21.(3分)活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化物。有的氧化物膜 ,不能保护内层金属,例如 (填写金属名称);有的氧化物膜 ,可以保护内层金属不被继续氧化,例如 (填写金属名称)。

  22.(6分)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为

  ,不能用NaOH溶液的原因是

  ,也不能用NaCO3的原因是

  (用离子方程式表示原因)。

  23.(8分)现有一包金属混合物,可能含有镁、铝、铁、铜、银,进行如下实验:

  ①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中,立即有气体产生,反应停止后发现有固体剩余,过滤;

  ②向所得滤液中逐滴加入盐酸,发现有白色沉淀产生,当滴入过量盐酸时,沉淀全部溶解得到无色溶液;

  ③向过滤所得固体中加入稀盐酸,有气体生成,生成溶液呈浅绿色,并有固体剩余。

  回答下列问题:

  (1)上述混合物中一定存在的金属是 ,可能存在的金属是 。

  (2)写出上述过程中肯定发生的反应的化学方程式 。

  24.(8分)现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空(已知:氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ )。

  ⑴ 反应完毕,铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含有的阳离子是    ;

  ⑵ 反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含有的阳离子是    ,该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ;反应后的溶液中可能含有的阳离子是    ;

  ⑶ 反应完毕后,无固体沉积物存在,反应后的溶液中一定含有的阳离子有 和   。

  25.(8分)已知甲和乙为中学常见金属单质,丙和丁为常见气体单质,A ~ E为常见化合物;常温下B为液体,C的焰色反应为黄色。试回答下列问题:

  ⑴化合物A为 色固体,E的化学式 ;

  ⑵A + B → C +丙的化学方程 ;

  ⑶D + C → B +E的离子方程 ;

  ⑷1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中,在标准状况下最多能产生 L丁。

  四、实验题

  26.(12分)某实验探究小组,课下探究制得白色Fe(OH)2沉淀的实验方法和实验装置。

  ㈠ 理论分析:结合课上所学,讨论所得结论为,Fe(OH)2沉淀很容易被氧化,所以要排除一切有氧气或氧化剂存在的可能性。

  ㈡ 药品配制过程:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。

  ⑴ 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__ ___。

  ⑵ 除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______ _ 的方法。

  ㈢ 实验的设计:

  ⑶ 图甲是探究小组的实验设计之一,生成白色Fe(OH)2沉淀的操作:用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的优点是_____ _ _。

  ㈣ 查阅资料:

  图乙是探究小组通过查阅资料,所得到的一种实验设计;所用试剂有NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等。根据对探究过程的认识,你认为:

  ⑷ 在试管I里加入的试剂是_____ ___。

  ⑸ 在试管Ⅱ里加入的试剂是______ __。

  ⑹ 为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是______ __。

  ⑺ 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_____ __。

  五、计算题

  27.(7分)将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.5g投入水中,收集到336mL气体(标准状况),该气体引爆后,冷却到原状态时,无气体剩余。分别求出Na、Na2O、Na2O2的质量。

  28.(8分)在标准状况下,取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物,得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化)。

实验序号
混合物质量/mg 255 385 459
气体体积/mL 280 336 336

  请回答:

  ⑴.甲组实验中,盐酸(填“过量”、“适量”或“不足”) ;乙组实验中盐酸(填“过量”、“适量”或“不足”) 。

  ⑵.盐酸的物质的量的浓度为 。

  ⑶.混合物中Mg和Al的物质的量之比为 。

  金属及其化合物测试题答案

  一、二选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B A C D B C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C A A B D A D C C D

  三、填空题

  21.疏松 铁 致密 铝或镁

  22.HCO3-+ H+ == CO2 ↑ +H2O,CO2 +OH-== HCO3-或CO2 +2OH-== CO32-+ H2O,

  CO2 + CO32-+ H2O == 2HCO3-

  23.(1)铝和铁 镁

  (2)2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑,2NaOH + 2Al +2 H2O = 2NaAlO2 + 3 H2 ↑,HCl + NaOH = NaCl + H2O,

  NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

  24.⑴ Fe2+ ⑵ Fe2+ 0.25mol<n(Fe2+)<0.35mol Cu2+ ⑶ Fe2+ Cu2+

  25.⑴.淡黄 NaAlO2 ⑵.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

  ⑶.2OH- + Al2O3 = 2AlO2- +H2O ⑷.44.8

  四、实验题

  26.⑴ 铁粉 ⑵ 加热煮沸 ⑶ Fe(OH)2沉淀产生在溶液内部,隔绝了空气 ⑷ 铁屑和稀H2SO4

  ⑸ NaOH溶液 ⑹ 过一段时间后,在试管Ⅱ的导管口出检验H2较纯后,关闭止水夹

  ⑺ 氢气将空气排尽,造成无氧环境

  五、计算题

  27.m(Na)= 0.46g m(Na2O)= 0.26g m(Na2O2)= 0.78g

  28.⑴. 过量 不足 ⑵.1mol/L ⑶.1﹕1


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