高中化学金属知识点总结

　　金属是高中化学的重点学习内容，知识点你都掌握了吗?接下来学习啦小编为你整理了高中化学金属知识点，一起来看看吧。

　　高中化学金属知识点：钠及其化合物

　　(一)、钠

　　1. Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

　　2. Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

　　3. Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

　　4. Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

　　5. Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

　　(二)、氢氧化钠

　　1. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠

　　2. 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH- NH3•H2O NH3↑H2O

　　3. 与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)

　　4. 潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2

　　(三)、过氧化钠

　　1. 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　2. 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

　　3. 过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。

　　4. 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

　　(四)、碳酸钠与碳酸氢钠

　　1. 俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)

　　2. 除杂：CO2(HCl)：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

　　3. NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误

　　4. 鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

　　5. NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)

　　(五)、氯化钠：

　　1. 除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。

　　2. 氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

　　3. 配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

　　点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。

　　高中化学金属知识点：铝及其化合物

　　(一)、铝

　　1. 铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。

　　2. 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。

　　3. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。

　　4. 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。

　　5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

　　(二)、氧化铝

　　1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。

　　2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。

　　3.工业制备铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

　　(三)、氢氧化铝

　　1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。

　　2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。

　　3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。

　　4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。

　　点评：铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题，也是高考的热点。

　　高中化学金属知识点：铁及其化合物

　　1.铁的化学性质：

　　铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，是较活泼的金属元素。当Fe与弱氧化剂(如I2、Fe3+，Cu2+、H+等)反应时，只失去最外层上的2个电子，形成Fe2+;当Fe与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子，形成Fe3+。

　　①与非金属反应

　　a.与氧气反应：在常温干燥的空气中不易与氧气反应，在纯氧中剧烈反应生成四氧化三铁，在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀。

　　3Fe+2O2Fe3O4

　　b.与卤素单质反应：与氯气、溴单质反应生成三价铁，与碘单质反应生成二价铁。

　　2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2 FeI2

　　②与酸反应

　　a.与非氧化性酸反应生成亚铁离子和氢气。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　b.遇冷的浓硫酸和浓硝酸产生钝化现象。

　　c.与氧化性酸反应不产生氢气，且铁被氧化为三价铁离子。

　　Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　③与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应生成四氧化三铁。

　　3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

　　④与某些盐溶液的反应：

　　Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+

　　2.铁的氧化物的比较

　　3.铁的氢氧化物的比较

　　4.　氢氧化亚铁的制备：

　　Fe(OH)2和Fe(OH)3从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。Fe(OH)2极不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应现象是：白色→灰绿色→红褐色。因Fe(OH)2在空气中易氧化，故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2+盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，再滴加NaOH溶液，在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2接触。关于Fe(OH)2制备的方法很多，关键有两点：一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。

　　5.氢氧化铁胶体的制备

　　向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过长，否则容易产生Fe(OH)3沉淀。

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