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高考化学必考知识点2020

文琼分享

  学习高中的化学要做到三抓,即抓基础、抓思路、抓规律。重视化学基础知识的学习是提高化学成绩的保证。下面小编给大家整理了关于高考化学必考知识点总结,希望对你有帮助!

  高考化学必考知识点总结:非金属氧化物

  低价态的还原性

  2SO2 + O2 === 2SO3

  2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4

  (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

  SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

  SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

  SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

  SO2 + NO2 === SO3 + NO

  2NO + O2 === 2NO2

  NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2

  (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

  2CO + O2 === 2CO2

  CO + CuO === Cu + CO2

  3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

  CO + H2O === CO2 + H2

  2020高考化学必考知识点总结:氧化性

  SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

  SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

  NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

  (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

  4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

  2NO2 + Cu === 4CuO + N2

  CO2 + 2Mg === 2MgO + C

  (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

  SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

  SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

  2015高考化学必考知识点总结:与水的作用

  SO2 + H2O === H2SO3

  SO3 + H2O === H2SO4

  3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

  N2O5 + H2O === 2HNO3

  P2O5 + H2O === 2HPO3

  P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

  (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

  P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)

  CO2 + H2O === H2CO3

  高考化学必考知识点及公式总结:最易考离子方程式汇总

  一、离子反应常见类型:

  1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

  2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

  3、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

  4、复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

  二、离子方程式书写规则:

  1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

  2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

  3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O

  4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O

  5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。

  6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

  7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应,若写出为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

  高考化学必考知识点及公式总结:氯气的反应小结

  (1)、氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时,生成高价氯化物)

  (2)、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3(点燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾)

  (3)、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸;卤素单质的活泼程度比较)

  (4)、氯气与水反应:氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、

  盐酸的酸性、次氯酸的酸性)

  (5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)

  (6)、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂白粉)

  (7)、氯气与溴化钠溶液反应

  (8)、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?)

  (9)、氯气与甲烷取代反应(条件?)

  (10)、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

  (11)、氯气与氯化亚铁溶液反应

  (12)、氯气与硫化氢溶液反应(现象?)

  (13)、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)

  (14)、氯气的检验方法——淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)

  高考化学必考知识点及公式总结:生成氢气反应小结

  (1)、电解水

(2)、铝与氢氧化钠溶液反应

  (3)、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应

  (4)、钠(钾、镁、铝)与醇类反应

  (5)、焦碳与水高温反应

  (6)、电解水

  (7)、甲烷高温分解

  其中(1)、(2)适用于实验室等少量氢气的制取;(5)、(7)可用于工业制氢;(6)可能是未来清洁能源的来源。

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