高考化学必备知识要点
化学是一门非常有魅力的学科。下面是由学习啦小编整理的高考化学必备知识要点，希望对大家有所帮助。
高考化学必备知识要点：盐类的水解
要点一：盐类水解规律
1.有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。
2.多元弱酸根，浓度 相同时，正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强(如Na2CO3 >NaHCO3)。要点二：影响盐类的水解的因素
1.内在因素:组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱,盐的水解程度越大.
2.外在因素:
①温度：升高温度，能促进盐的水解(因盐的水解是吸热的);
②冲稀：用水稀释,盐的浓度减小,水解所呈现的酸碱性减弱,但盐的水解程度增大;
③加入酸或碱：能促进或抑制盐的水解,加入水解呈现的酸碱性相反的盐也能促进盐的水解。
要点三：盐类水解的应用
1.易水解盐溶液的配制：配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。
2.物质杂质：加热法可除去KNO3溶液中的Fe3+杂质;加CuO或Cu(OH)2等可除去Cu2+溶液中的Fe3+。
3.溶液的蒸干：有些盐如FeCl3 MgCl2，由溶液蒸干得到晶体时，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解。
4.物质的制备：如Al2S3不能用湿法制备。
5.较活泼的金属与盐溶液作用产生氢气：如将Mg放入NH4Cl溶液中,会有氢气产生。
6.化肥的合理使用，如铵态氮肥不能与草木灰(主要成分K2CO3)混用
7.泡沫灭火器中药剂的使用，如Al2(SO4)3和NaHCO3
8.明矾净水：Al3+水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉
注意：NH4HCO3、(NH4)2CO3溶液两种离子均可水解且互相促进，但不能水解进行到底,故它们可以大量共存，配成溶液。
高考化学必备知识要点：溶液的酸碱性及PH值的计算
要点一：溶液的酸碱性及PH值
1.溶液酸碱性的判断依据：
c(H+) >c(OH-)，溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性;c(H+)
2.酸碱性与PH值的关系：
用PH值的大小来判断溶液的酸碱性，须注意温度：
常温下，PH=7的溶液为中性;在100℃时，PH=7时，溶液呈碱性。
3.释稀溶液与PH的关系：
①对于强酸溶液，每稀释10倍，PH增大一个单位，无论如何冲稀也不会等于或大于7;对于强碱溶液，每冲稀10倍，PH减小一个单位，无论如何冲稀也不会等于或小于7。
②对于PH相同的强酸和弱酸(强碱或弱碱)溶液冲稀相同的倍数，强酸或强碱溶液的PH变化大，这是因为强酸或强碱已完全电离，而弱酸或弱碱还能继续电离出H+、OH-。
要点二：PH值的计算
1.单一溶液的pH值计算：pH=-lgc(H+)
2.溶液的稀释：
规律：酸：pH= a，加水稀释10n倍，强酸：pH= a + n，弱酸：pH < a + n
无限稀释，pH接近7，但不会小于7
碱：pH= b，加水稀释10n倍，强碱：pH= b-n，弱碱：pH > b-n
无限稀释，pH接近7，但不会小于7。
高考化学必备知识要点：等效平衡
1.等效平衡的概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应，无论反应从何处开始均可达到平衡且任何同一个的组分的含量相同，这样的平衡互称为等效平衡。
2.等效平衡的规律
①对于反应前后气体物质的体积不等的反应
A定温、定容时，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成方程式两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。
B定温、定压时，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成方程式两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。
②对于反应前后气体物质的体积相等的反应
不论定温、定容时还是定温、定压时，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成方程式两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。
