学习啦>学习方法>高中学习方法>高一学习方法>高一化学>

高一化学方程式知识点的介绍

夏萍分享

  化学方程式是学习化学的重要内容,学生需要学习休和掌握,下面是学习啦小编给大家带来的有关于高一的化学方程式知识点总结介绍,希望能够帮助到大家。

  高一化学方程式知识点

  1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

  2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

  3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

  4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

  5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

  7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2

  钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O

  8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

  9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

  10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

  11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

  12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

  13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2

  14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

  15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

  16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

  17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

  18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

  19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

  20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

  21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

  22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

  23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

  24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

  25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

  26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

  27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

  硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

  28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

  29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

  30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

  31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

  32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

  33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2

  34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl

  35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO

  36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑

  37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

  38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

  39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

  40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

  41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3

  42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO

  43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2

  44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

  45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3

  46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4

  47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

  48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

  49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

  50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

  51、氨水受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O

  52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl

  53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

  54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

  55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

  56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

  57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl

  58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

  59、SO2 + CaO = CaSO3

  60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

  61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

  62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

  63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

  64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

  65、Si + 2F 2 = SiF4

  66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

  67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

  (石英沙)(焦碳) (粗硅)

  粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

  SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl

  金属与非金属的化学方程式

  1、Na与H2O反应:

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  2、Na2O2与H2O反应(标出电子转移):

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  3、Na2O2与CO2反应:

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

  4、NaHCO3受热分解:

  2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

  5、Na2CO3中通入过量CO2:

  Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  6、足量NaOH与CO2反应:

  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  7、NaOH与过量CO2反应:

  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  8、氯与H2O反应:

  Cl2+H2O=HCl+HClO

  9、氯气与NaOH溶液(标出电子转移):

  Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  10、工业制漂白粉:

  2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  11、漂白粉漂白原理:

  Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

  12、实验室制Cl2(标出电子转移):

  4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O

  13、NaI溶液中滴加氯水:

  2NaI+Cl2=I2+2NaCl

  14、Mg与热水反应:

  Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

  15、AlCl3中滴入NaOH:

  AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

  继续滴入NaOH,沉淀溶解:

  NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

  16、Al2O3与NaOH反应:

  Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

  17、实验室制H2S

  FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

  18、H2O2中加少量MnO2:(标出电子转移)

  2H2O2=2H2O+O2↑

  19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧:

  2H2S+O2=2H2O+2S↓

  20、H2S充分燃烧:

  2H2S+3O2=2H2O+2SO2

  21、H2S与SO2反应:(标出电子转移)

  2H2S+SO2=3S↓+2H2O

  22、SO2通入氯水中褪色:

  SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

  23、Cu与浓H2SO4,加热:(标出电子转移)

  Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

  24、木炭与浓H2SO4共热:(标出电子转移)

  C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

  25、工业上制粗硅:

  SiO2+2C=Si+2CO↑

  条件:电炉内

  26、石英与NaOH反应:

  SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

  27、玻璃工业上两个反应:

  Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

  CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

  28、水玻璃中加CO2产生沉淀:

  2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

  2017高一化学有机化学易错知识点汇总

  1、油脂不是高分子化合物。

  2、聚丙烯中没有碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

  3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。

  4、分子式为C6H12,主链碳原子数为4个的烯烃共有4种,不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

  5、与氢氧化钠和二氧化碳反应,苯甲酸→苯甲酸钠,苯酚→苯酚钠→苯酚,苯酚与苯甲酸钠溶液分层,可以分液法分离。

  6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素,凯库勒最早提出苯的环状结构理论。

  7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻,冷却后先加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,生成黄色沉淀,可知卤代烃中含有碘元素。

  8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质,乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡,乙醇溶解,苯的密度小于水,四氯化碳的密度大于水。

  9、从戊烷的三种同分异构体出发,戊基有8种,丁基有四种,戊烯有五种。

  10、检验淀粉水解产物,可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和,再加新制的银氨溶液后水浴加热。

  11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体,从苯环的取代类别分析,一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯,共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯,有三种。一共有13种

  12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应:2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

  13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。

  14、一分子β-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多

  有4种,容易遗忘掉1,4–加成产物。

  15、CH2=CHCH3的名称是丙烯,CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇,CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇,CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷

  加热

  醇溶液

  16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

  17、由乙烯制备乙酸,既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线,也可以通过乙烯→乙醛→乙酸,或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线,取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。

  18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂,由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。

  19、要了解一点化学史知识。

  20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。

  21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类,官能团种类相同、个数不等,分子组成上不是相差若干个CH2,它们不是同系物。

  22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时,溶解度最小,可结晶析出晶体。


猜你感兴趣:

1.高中必背化学方程式知识点

2.高考化学方程式知识点大全

3.高一化学必修二化学方程式总结

4.2017年中考化学方程式知识点归纳

5.初三化学方程式的知识点学习技巧

6.9年级化学方程式配平知识点

    3760805