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9年级化学常见的酸碱盐的知识点

芷琼分享

  酸碱盐知识是学生的学习难点,但在初中阶段,酸碱盐的知识主要集中在氢离子、氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氯离子等几种离子的反应上,接下来学习啦小编为你整理了9年级化学常见的酸碱盐的知识点,一起来看看吧。

  9年级化学常见的酸的知识点

  1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+)

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

特性

挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)

吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性

用途

①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化

①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油

  2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

  (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

  (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

  (3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

  (4)碱 + 酸 → 盐 + 水

  (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

  3、三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3 及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水

  9年级化学常见的碱的知识点

  1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体,极易溶于水(溶解放热)

白色粉末,微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

CaO +H2O== Ca(OH)2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:

  2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

  (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

  (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

  (3)酸+碱 → 盐+水

  (4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

  注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

  如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

  2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

  ②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

  ③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

  9年级化学常见的酸碱盐的方程式

  单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

  (1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)

  1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

  (实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl )

  (2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐

  2. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  3. 铝和硝酸银溶液反应: Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

  (3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水

  4. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

  5. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

  (4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水

  6.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

  7.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

  (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)

  8.盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O

  9. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

  10.氢氧

  (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

  11.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)

  12.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

  13.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

  (7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐

  14. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

  15.硫酸铜溶液与氢氧化钡:CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

  (8)盐 + 盐 --- 两种新盐

  16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

  17.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

  复分解反应必须生成沉淀,气体或水生成才能发生,且生成物的元素化合价不变。

  +1价:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.

  +5价:HClO3 ;KClO3.

  +7价:HClO4 ;KClO4.


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