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2022高中化学知识考点总结

燕纯分享

  高考复习越来越紧张,高考复习资料每科都很多,那么高考化学需要掌握哪些知识点呢?接下来是小编为大家整理的2020高中化学知识考点总结,希望大家喜欢!

  2020高中化学知识考点总结一

  1.摩尔是物质的量的单位

  2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。

  4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L

  5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

  6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:_mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

  7.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。

  8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。

  10.离子方程式典型错误:

  1)电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、

  2)拆分错误,

  如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,应写成:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

  3)化学原理错误,

  如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

  H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,

  应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

  11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

  12.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。

  13.鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应

  14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

  15.升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂

  2020高中化学知识考点总结二

  1、硫酸(化学式:H?SO?),硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸,沸点338℃,相对密度1.84。

  硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时,亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用。是一种重要的工业原料,可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等,也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂,在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

  2、化学性质腐蚀性

  纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫,直至酸的浓度降到98.3%为止,这时硫酸为恒沸溶液,沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力,纯硫酸仍然具有很强的酸性,98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别,而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系,酸性强于纯硫酸,但是广泛存在一种误区,即稀硫酸的酸性强于浓硫酸,这种想法是错误的。的确,稀硫酸第一步电离完全,产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样,自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+,正是这一部分硫酸合质子,导致纯硫酸具有非常强的酸性,虽然少,但是酸性却要比水合质子强得多,所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

  在硫酸溶剂体系中,H3SO4+经常起酸的作用,能质子化很多物质产生离子型化合物:

  NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)

  KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3

  HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

  CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

  HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)

  上述与HNO3的反应所产生的NO2+,有助于芳香烃的硝化反应。

  3、接触法制硫酸

  反应原理:①造气:4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

  ②氧化:2SO2+O2=2SO3

  ③吸收:SO3+H2O=H2SO4

  分别对应的设备:①沸腾炉②接触室③吸收塔

  具体措施:粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2,生成(NH4)2SO3,再用H2SO4处理,便又可生成SO2)。

  4、浓硫酸(98.3%)的特性

  ①吸水性:H2SO4易与H2O结合,并放出大量热,所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。

  ②脱水性:浓H2SO4遇见某些有机化合物,可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去,即为脱水性,C12H22O1112C+11H2O(浓H2SO4脱水性)

  ③强氧化性:浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应,如:

  Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

  C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

  H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O

  2NaI+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

  与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。

  常温下,浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜),而不发生产生气体的反应。

  5、储存方法

  储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃,相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时,应把酸加入水中,避免沸腾和飞溅伤及人员。

  2020高中化学知识考点总结三

  1、最简式相同的有机物

  1.CH:C2H2和C6H6

  2.CH2:烯烃和环烷烃

  3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯

  4.CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

  5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例:丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

  2、有机物之间的类别异构关系

  1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体:烯烃和环烷烃;

  2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体:炔烃和二烯烃;

  3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体:饱和一元醇和醚;

  4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体:饱和一元醛和酮;

  5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和酯;

  6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体:苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

  3、能发生取代反应的物质及反应条件

  1.烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;

  2.苯及苯的同系物:与①卤素单质:Fe作催化剂;②浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸:70~80℃水浴;共热

  3.卤代烃水解:NaOH的水溶液;

  4.醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸、浓硫酸共热

  5.酯化反应:浓硫酸共热

  6.酯类的水解:无机酸或碱催化;

  7.酚与浓溴水或浓硝酸

  8.油酯皂化反应

  9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。)

  4、能发生加成反应的物质

  烯烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水

  炔烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水

  二烯烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水

  苯及苯的同系物的加成:H2、Cl2

  苯乙烯的加成:H2、卤化氢、水、卤素单质

  不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

  含醛基的化合物的加成:H2、HCN等酮类物质的加成:H2

  油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

  5、能发生加聚反应的物质

  烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

  6、能发生缩聚反应的物质

  苯酚和甲醛:浓盐酸作催化剂、水浴加热

  二元醇和二元羧酸等

  7、能发生银镜反应的物质

  凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

  1.所有的醛(R-CHO);

  2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

  注:能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。

  8、能跟钠反应放出H2的物质

  (一)有机

  1.醇(+K、Mg、Al);

  2.有机羧酸;

  3.酚(苯酚及同系物);

  4.苯磺酸;

  (二)无机

  1.水及水溶液;

  2.无机酸(弱氧化性酸);

  3.NaHSO4

  注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。

  2020高中化学知识考点总结四

  1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

  2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

  3.过滤法:溶与不溶。

  4.升华法:SiO2(I2)。

  5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。

  6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

  7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。

  8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。

  9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

  10.纸上层析(不作要求)

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