著名化学名著有哪些

学习啦  慧良   2019-07-17 09:48:51

  读书不是为了应付考试,死记硬背,而是为了将前人的东西消化吸收,变成自己的东西,“为往圣继绝学”,小编在这里整理了著名化学名著相关资料,希望能帮助到您。

  著名化学名著有哪些

  壹

  本书的最大特色是直观、形象。它是艺术与化学的完美结合。本书不仅能唤起每一位读者对化学以及其他科学的兴趣,更让我们体会到化学原来是可以从视觉上欣赏的。它让我们认识到了科学的和谐与美妙。

  ——北京四中化学教师 李志强

  视觉之旅:神奇的化学元素

  The Element

  01

  作 者:西奥多•格雷

  出 版 社:人民邮电出版社

  页 数:240

  I S B N:978-7-115-23828-3

  装 帧:平装

  定 价: 60.00元

  这么美的化学元素,竟然天天都在我们身边!不论你是否学过化学,本书一定会成为你最难忘的一堂化学课。它将用有史以来的最华丽的视觉盛宴带你踏上美丽的化学之旅。

  为本书的写作,作者共花费7年时间。他把化学元素的样貌全部拍成美丽的照片,让你一睹化学元素的真容,让你永远记住这些生活中一定会遇到的化学,这里共有118个元素的故事!爱因斯坦、居里、伦琴、费米……这些耳熟能详的科学家的名字居然隐藏在元素的名称中。你又是否心动了呢?赶紧去看书吧!

  贰

  《罗密欧的毒药(苏瓦兹老师讲趣味化学)》是“科普阅读世界经典文库”之一。

  罗密欧的毒药

  Romeo poison

  02

  作 者:苏瓦兹

  译 者:高黎

  出版社: 电子工业出版社

  页 数: 264

  ISBN: 9787121135651

  装 帧: 平装

  定 价: 20.00元

  《罗密欧的毒药(苏瓦兹老师讲趣味化学)》(作者苏瓦兹)共有172个化学问题,主要解答和日常生活息息相关的化学难题,从饮食健康、躲避日常化学危害、化学知识、化学历史等几个方面,带领读者在化学的世界里畅游,科学性强,深入浅出,文字轻松活泼,幽默诙谐,充分展示出化学的魅力。

  本书共有172个化学问题,主要解答和日常生活息息相关的化学难题,从饮食健康、躲避日常化学危害、化学知识、化学历史等几个方面,带领读者在化学的世界里畅游,科学性强,深入浅出,文字轻松活泼,幽默诙谐,充分展示出化学的魅力。

  叁

  《致命元素》,英国科普家约翰·埃姆斯利的著作,向人们阐述了 化学元素中对人体有致命作用的元素是如何被发现,开采,利用和他们的危害。

  致命元素

  The Elements of Murder a History of Poison

  03

  作 者:[英] 约翰·埃姆斯利

  译 者: 毕小青

  出 版 社:生活·读书·新知三联书店

  页 数:440

  I S B N:0787108039934

  装 帧:平装

  定 价: 39.00元

  汞、砷、锑、铅、铊,这些元素周期表上的呆板符号,矛盾而奇特的牵系着古往今来的历史:科学的进步和环境的污染,、奢华的享受和帝国的毁灭、壮体的良药和谋杀的工具,以及离奇死亡的伟人和狡猾邪恶的投毒者……本书所写都是真实的事件,因此它才令人警醒和深思。

  其实这些元素离你都不远,饮食、吸烟、化妆、染发、装修、尾气,你几乎每天都面临着重金属超标的风险。

  本书描述了人类发现、开采和利用如上这些元素的历史,以及他们给人类带来的利益和污染,解释了这些元素被人体摄入后的发病机理、症状,以及解毒方法等,还特别穿插了历史上一些伟大人物的神秘疾病、离奇死亡和一些至今仍有争议的谋杀案件,这使本书像小说一样饶有趣味。

  可逆反应与化学平衡状态

  1.化学平衡研究的对象——可逆反应

  (1)在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应,称为可逆反应。在可逆反应中使用“

  ”。

  可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应,对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。

  (2)特点:三同一小

  ①三同:a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行;c.反应物与生成物同时存在。

  ②一小:任一组分的转化率都小于100%。

  2.化学平衡状态

  一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变,我们称之为“化学平衡状态”,简称化学平衡。

  (1)建立过程

  在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下:

  以上过程可用如图表示:

  3.化学平衡状态的特征

  4.化学平衡状态的判断

  (1)动态标志:v正= v逆≠0

  ①同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率。

  ②不同物质:必须标明是“异向”的反应速率关系。

  (2)静态标志:各种“量”不变

  ①各物质的质量、物质的量或浓度不变;

  ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)不变;

  ③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。

  (3)综合分析

举例

mA(g)+nB(g)===pC(g) +qD(g)

状态

混合物体系中各成分的含量

各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定

平衡

各物质的质量或各物质的质量分数一定

平衡

各气体的体积或体积分数一定

平衡

总压强、总体积、总物质的量一定

不一定平衡

正、逆反应速率的关系

在单位时间内消耗了m mol A,同时生成 m mol A,即v=v

平衡

在单位时间内消耗了n mol B,同时生成

p mol C

不一定平衡

vAvBvCvD=mnpqv不一定等于v

不一定平衡

在单位时间内生成了n mol B,同时消耗了q mol D

不一定平衡

压强

m+np+q时,总压强一定(其他条件一定)

平衡

m+n=p+q时,总压强一定(其他条件一定)

不一定平衡

混合气体的平均相对分子质量(Mr

Mr一定,当m+np+q

平衡

Mr一定,当m+n=p+q

不一定平衡

温度

任何化学反应都伴随着能量的变化,在其他条件不变的情况下,体系温度一定

平衡

密度

密度一定

不一定平衡

颜色

含有有色物质的体系颜色不再变化

平衡

  极端假设法确定物质的浓度范围

  (1)原理:可逆反应不可能进行完全,反应体系各物质同时共存。学科*网

  (2)假设反应正向或逆向进行到底,求出各物质浓度的最大值和最小值,从而确定它们的浓度范围。

  判断化学平衡状态的方法——“逆向相等,变量不变”


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